高中化学知识点大全：硫及其化合物
1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其          
 
他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在)
2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
 
②化学性质:S+O₂ ===(点燃) SO₂(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)                      
 
Fe＋SFeS  2Cu＋SCu₂S  2Na＋S=Na₂S   
 
Hg＋S==HgS(汞滴处理)                       
 
3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na₂SO3＋3H₂O(洗硫)
3、二氧化硫(SO₂)
 
(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:
   ①SO₂能与水反应:SO₂＋H₂O H₂SO₃亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
      
 
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下)
   ②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
     a、与NaOH溶液反应:SO₂(少量)＋2NaOH＝Na₂SO3＋H₂O   
 
SO₂(过量)＋NaOH＝NaHSO₃
       
对比CO₂与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓(白色)+H₂O
 
2CO₂(过量)＋Ca(OH)₂＝Ca(HCO₃) ₂(可溶)
 
将SO₂逐渐通入Ca(OH)₂溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO₂逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO₂和CO₂。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
 
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO₂和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO₂不能漂白指示剂。
 
③SO₂具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO₄溶液、Cl₂、O₂(催化剂:粉尘、V₂O₅)等)反应。SO₂能使酸性KMnO₄溶液、新制氯水褪色,显示了SO₂的强还原性(不是SO₂的漂白性)。
(将SO2气体和Cl₂气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。)
 
④SO₂的弱氧化性:如2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O(有黄色沉淀生成)
 
⑤SO₂的漂白性:SO₂能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO₂的存在。
SO₂:漂白某些有色物质 使湿润有色物质褪色  
 
原理:与有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热,能恢复原色(无色物质分解)