高考化学关于酸、碱、盐的9大知识点
酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。而酸、碱、盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。
 
化学用语
 
1. 电离方程式：
 
H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4)3=2AL3++3SO42-
 
2. 物质的俗称和主要成分：
 
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。
 
金属活动性
 
1. 金属活动性顺序：
 
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
 
2. 金属活动性顺序的意义：
 
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
 
3. 金属活动性顺序的应用：
 
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
 
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
 
酸、碱、盐的溶解性
 
1. 常见盐与碱的溶解性：
 
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
 
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
 
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
 
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
 
2. 八个常见的沉淀物：
 
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
 
3. 四微溶物：
 
Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）
 
CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
 
Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）
 
MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
 
4. 三个不存在的物质：
 
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
 
复分解反应发生的条件反应
 
有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
 
1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；
 
2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
 
3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
 
溶液的酸碱性与酸碱度的测定
 
1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
 
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
 
2. pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）
 
离子的检验
 
Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
 
SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
 
CO32-
 
1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
 
2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
 
【注】
 
1. 在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；
 
2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
 
物质的颜色
 
1. 固体(多为白色)
 
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
 
紫黑色---KMnO4
 
红色---Cu、Fe2O3
 
红褐色---Fe(OH)3
 
蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
 
绿色---Cu2(OH)2CO3
 
2. 溶液(多为无色)
 
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
 
黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；
 
溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
 
溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。
 
酸、碱、盐的特性
 
1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
 
2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
 
3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
 
4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
 
5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
 
6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
 
7. 碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。
 
8. 氨水(NH3·H₂O)---属于碱的溶液。
 
酸与碱的通性和盐的性质
 
1. 酸的通性
 
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；
 
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；
 
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；
 
（4）酸能与碱反应生成盐和水；
 
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
 
2. 碱的通性
 
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；
 
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；
 
（3）碱能与酸反应生成盐和水；
 
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
 
3. 盐的性质
 
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；
 
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
 
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
 
 (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐