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  • 发布时间:2021-05-07

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高中化学解题必备的31条重要结论
1、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
 
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
 
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
 
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
 
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
 
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
 
阴极(夺电子的能力):
 
Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
 
阳极(失电子的能力):
 
S2->I->Br- >Cl->OH->含氧酸根
 
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
 
4、双水解离子方程式的书写:
 
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
 
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
 
(3)H、O不平则在那边加水。
 
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
 
3CO32-+ 2Al3++ 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
 
5、写电解总反应方程式的方法:
 
(1)分析:反应物、生成物是什么;
 
(2)配平。
 
例:电解KCl溶液:2KCl +2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
 
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
 
(1)按电子得失写出二个半反应式;
 
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
 
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
 
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
 
写出二个半反应:
 
Pb –2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4
 
分析:在酸性环境中,补满其它原子。应为:
 
负极:Pb + SO42--2e-= PbSO4
 
正极:PbO2+ 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O
 
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:
 
阴极:PbSO4+2e-=Pb + SO42-
 
阳极:PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-
 
7、在解计算题中常用到的恒等:
 
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,
 
用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
 
(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)
 
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
 
9、晶体的熔点:
 
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2和金刚石。
 
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O)。
 
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
 
11、胶体的带电:
 
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
 
12、氧化性:
 
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
 
例:I2+SO2+ H2O= H2SO4+ 2HI
 
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
 
14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
 
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
 
16、离子是否共存:
 
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
 
(2)是否有弱电解质生成;
 
(3)是否发生氧化还原反应;
 
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
 
(5)是否发生双水解。
 
17、地壳中:含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,HClO4(高氯酸)是最强的酸
 
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
 
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
 
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
 
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
 
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
 
22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
 
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
 
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
 
25、能发生银镜反应的有:
 
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:-CHO ——2Ag
 
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO ——4Ag↓+ H2CO3
 
反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O
 
26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
 
常见的胶体:
 
液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
 
27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
 
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
 
29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
 
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
 
31、生铁的含C量在:2%~4.3%;钢的含C量在:0.03%~2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.
 

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