初中化学实验题解题技巧
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
 
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
 
① 除水蒸气可用：浓硫酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，否则颜色有白色→蓝色)、生石灰等;
 
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
 
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
 
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
 
2.实验注意的地方：
 
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
 
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
 
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风处中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
 
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
 
3.常见意外事故的处理：
 
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
 
② 沾到皮肤或衣物上：
 
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；
 
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；
 
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
 
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
 
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
 
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
 
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
 
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色有白色→蓝色)等;
 
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
 
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
 
(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
 
(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，否则先除掉）
 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
 
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
 
6.设计实验
 
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
 
实验步骤-实验现象-结论
 
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
 
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
 
（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
 
实验步骤-实验现象-结论-图
 
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
 
7.解题：
 
计算题的类型有
 
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算
 
b．根据化学方程式进行计算
 
c．由a和b两种类型混合在一起计算
 
（1）溶液中溶质质量分数的计算
 
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
 
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
 
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
 
（3）混合物中某化合物的质量分数计算
 
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
 
（4）混合物中某元素质量分数的计算
 
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
 
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
 
（5）解题技巧
 
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
 
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
 
①设未知量
 
②书写出正确的化学方程式
 
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
 
④列出比例式，求解
 
⑤答。