高考化学中的温度控制
需要温度计的实验
 
一、测反应混合溶液的温度
1. 测溶解度         
 
2. 由乙醇制乙烯        
 
3.  中和热测定
 
二、测蒸气的温度
1 蒸馏                   
 
2 测定沸点
 
三、测环境温度
1. 温度对反应速率影响的反应
2. 苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解
 
3.  测气体体积时，测量室温
 
注意：作答时指明温度计液泡的位置
 
 
 
冷却方式一 ：空气冷凝
 
1.用于沸点较高的物质的冷却。
 
2.制硝基苯、溴苯、乙酸乙酯。
 
3.长导管作用：导气，冷凝（可能有回流）。
 
4.干燥器中冷却也属于空气冷却。
 
 
 
冷却方式二 ：冷凝管冷却
 
 
 
1.蒸馏只能用直形冷凝管。
 
2.冷凝回流直形、球形冷凝管均可使用。
 
3.冷凝效果蛇形冷凝管最好。
 
 
冷却方式三 ：冰水冷却
 
1.将冰水放在大烧杯或水槽中。待冷却的物质放在U形管、试管、烧瓶或锥形瓶中。
 
2.如果需要更低温度冷却，可以将冰水换成一些冰盐水。例如20%的食盐水，冰点-16 ℃ 。
 
 
 
温度对反应的影响
 
一、 可能发生副反应。
 
 1.  温度过高造成热分解。例如：H2O2、HNO3、HClO、氨水、NH4Cl、Cu(OH) 2  
 
 2.  温度高造成被氧化。例如：醛类、酚类、Fe2+化合物、Na2S、Na2SO3、KI                                   
 
3.  题目给定信息的副反应。
 
二、改变反应速率
 
1. 因为温度改变速率。  
 
2. 升温，气体溶解度减小。
 
3.催化剂活性
 
三、化学平衡
 
1.使主平衡向某方向移动。
 
2.改变已有的平衡：水解
 
四、产率
 
1.挥发与升华。
 
2.影响溶解度，析出晶体多少不同
 
五、加热使胶体聚沉，便于过滤。
 
六、安全：对于反应剧烈的，加热会发生危险
 
注意：1.控制温度多少度，要回答高与低。
 
      2.减压蒸发和蒸馏，即降温
 
 
温度高了会怎么样?
 
1.有物质的挥发损失:某些物质沸点比较低,如液溴,浓盐酸。
 
2.有物质的分解损失:某些热稳定性比较差的物质:如铵盐、硝酸、结晶水合物、氨水、双氧水,碳酸氢盐等。
 
3.平衡逆向移动，转化率、产率下降。
 
4.催化剂活性下降
 
5.发生副反应应(常见于有机) ……
 
 
 
温度低了会怎么样?
 
1.速率慢,生产效率低
 
2.平衡逆向移动，转化率、产率下降
 
3.溶解度小……
 
综合上述考虑,选择最适宜温度。
 
 
 
如何控制反应放出的热量
 
l 1.调节滴加速率
 
l 2.冰水冷凝
 
 
练习1. Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3 。为制备KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃〜5℃进行，实验中可采取的措施是 ________。
 
缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴
 
 练习2.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。 X的制备过程中温度不能过高的原因是________。
 
温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
 
练习3.为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，以制备(FePO4·2H2O）下列实验条件控制正确的是AB(填序号)